RESÚMENES DE MEDICINA

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA La molécula de agua tiene carácter tetraédrico, no regular. Los dos enlaces O-H se dirigen hacia 2 vértices del tetraedro y los e- no compartidos en los dos orbitales Híbridos sp3 ocupan los 2 restantes. El ángulo entre los OH es de 105 grados. Su carga eléctrica no está uniformemente distribuida. El lado del O opuesto a los hidrógenos es rico en electrones, y el de los H forman una carga positiva de protónes (dipolo). El amoniaco igual es un dipolo, siendo los ángulos de este de 107 grados. ESTRUCTURA MACROMOLECULAR DEL AGUA Las moléculas de agua tienen disposiciones altamente ordenadas. La capacidad de las moléculas de agua para asociarse entre sí (en sólidos y líquidos, resulta del carácter dipolar de las moléculas de agua). En estado sólido cada molécula de agua se asocia con otras cuatro. ENLACES DE HIDRÓGENO La acción electrostática recíproca entre el núcleo de H de una molécula de agua y el par de e- no compartidos de otra es el enlace de ...

LOS ELEMENTOS DEL 2DO Y 3ER PERIODO DE LA TABLA PERIODICA Excepto por los iones metálicos, la química fisiológica se relaciona con los elementos de este periodo, de todos los elementos conocidos, solo 19 son esenciales en la vida. 6 no metales (C,H,O,N,P,S). Las características deseables para los elementos estructurales son: pequeño radio atómico, capaces de formar enlaces de 1-, 2-, 3- y 4 electrones.  Átomos pequeños forman enlaces firmes y estables. C, H, O, N son los más pequeños  que contienen  1-, 2-, 3- y 4 electrones. La utilización de todos los enlaces permite versatilidad de la disposición molecular, S y P tienen la propiedad de formar muchos enlaces.  C- vs Si-. El C-C estás estable que Si-Si. El C-C es más estable al tratarse con reactivos nucleofílicos (ricos en e-). Los enlaces P-P y S-S son sensibles a estos reactivos  por tener sus orbitales terceros desocupados, al igual que Si-Si. Pero S y P forman enlaces mútliples por ser átomos más ...